题目内容
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
| 有关信息 | |
| X | 元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题：
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________。
(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_______。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电
池，电子由铜片沿导线流向碳棒
(3)将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴
入品红溶液，现象是__________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：元素主要化合价为－2的X为氧元素；所在主族序数与所在周期序数之差为4的情况有两种，一是氧元素，二是氯元素，显然Y不可能再是氧，而是氯元素；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰的Z是硫元素；最高价氧化物对应的水化物电离出电子数相等(各10个)的阴阳离子的是碱，该可溶性碱只能是NaOH，D是钠元素；在潮湿空气中易被腐蚀或损坏的常见金属为铁。
(1)氧的氢化物中可用于实验室制取O2的是H2O2，其化学方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑。
(2)铁与氯可形成两种化合物FeCl2、FeCl3, 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止Fe2＋被氧化，①正确；FeCl2也可以通过化合反应生成，如2FeCl3＋Fe===3FeCl2，②不正确；铜片、碳棒和FeCl3溶液组成的原电池中铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，③正确。(3)SO2与Cl2等物质的量反应可生成不具有漂白性的HCl和H2SO4，反应后的溶液中滴入品红溶液，品红不褪色。
答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)①、③
(3)溶液呈红色且不褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Cl－
快乐小博士巩固与提高系列答案
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO
、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( )短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q弱
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
| A | B | C | D |
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| 硅太阳能电池 | 锂离子电池 | 太阳能集热器 | 燃气灶 |
O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。