题目内容

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

练习册系列答案
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对于反应KCl03+ HCl --- KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是

A．转移0．5 mol电子

B．生成0．1 mol Cl2

C．被氧化的HC1为0．6 mol

D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物

Ⅰ（1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。

Ⅱ（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是 。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。

已知利用某些有机物之间的转代可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为，下列叙述中错误的是

A．Q的能量高于NBD

B．NBD和Q均属于不饱和烃

C．Q的一氯代物只有3种

D．NBD的同分异构体可以是芳香烃

有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是

A．Ⅳ不可能合成得到

B．Ⅱ与苯互为同分异构体

C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种

D．Ⅰ中各键之间夹角为109°28’

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．图中a、b曲线可分别表示反应 CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

下列有关说法正确的是

A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

C．能导电的物质一定是电解质

D．金属氧化物一定是碱性氧化物

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有

序号

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca（ClO）2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe（OH）2

A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①②④

下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ ClO﹣+Cl﹣+H2O

B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32﹣+2H+═ CO2↑+H2O

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣═ BaSO4↓

D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2NO3﹣═ Cu2++2NO2↑+2H2O

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