Question

（17分） FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域。

以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

  （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为                          （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是                          。

（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是 

（用离子方程式回答）                ，                       。

（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：                                     。

以下是测定某补血剂（FeSO₄•7H₂O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及       。写出步骤Ⅳ的离子方程式：            。

（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③      ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                    。

（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量          g（用含a的代数式表示）。

 

Answer 1

【答案】

（1）CO₃^2—+H₂OHCO₃^—+2OH^—；（2分）

升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。（2分）

（2）Fe₂O₃ +6H⁺→2Fe³⁺+3H₂O，（2分）  2Fe³⁺ +Fe→3Fe²⁺  （1分）

（3）铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生   （2分）                

（4）100mL容量瓶 （1分）  Fe³⁺+3OH^—→Fe(OH)₃↓(合理即可)  （2分）

（5）③灼烧（加热）（1分） 

  ⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁    （2分） 

（6）0.07a（2分）

【解析】略