题目内容
海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：
(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是____________(填编号)。
(2)工业上电解饱和食盐水的离子方程式：_________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是____________
_____。
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：_____________________。
(4)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入________溶液，充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯
净的Mg(OH)2。
(5)在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O的原因：______________________。
(6)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填序号)。
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
名校课堂系列答案
周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
。
Fe＋2ZG
；
＝4OH一
Al(OH)3+3H+
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O 
NaBr + N
aBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为 mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 | N | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
a+该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产
品2的质量为 g。
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。
炼制精铜的工艺流程示意图如下：
炉渣的主要成分是________；
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | X | Y | Z | W |
| 原子核数 | 单核 | 不同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 |
| 粒子的电荷数 | 0 | 0 | 两个负电荷 | 0 |
(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是____________，X的氧化物晶体中含有化学键类型是____________，含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为_________________，
其晶体类型为____________。
(3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式______________________。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)
①写出丁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________。
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是
______________________，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应式为__________________。