题目内容
用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）
实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 | |
A | 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 | 将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水 | 酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管 |
B | 证明HClO和CH3CO OH的酸性强弱 | 同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 | 试管、烧杯、酒精灯、滴管 |
D | 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL） | 将25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中 | 烧杯、量筒、玻璃棒 |
已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
下列有关说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后
C．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/L
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF
U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 ( )
元素 | U | V | W | X |
原子半径（nm） | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | －2 | －1 |
A．V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键
B．1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×1024
C．U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构
D．0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
[化学—选修3：物质结构与性质]
已知X和Y均为短周期元素，其原子的第一至第五电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
X | 801 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
Y | 577.5 | 1816.7 | 2744.8 | 11577 | 14842 |
根据上述信息：
①X和氯元素形成的简单分子的空间构型为 。
②Y的基态原子的核外电子排布式为 ，若Y和氯元素形成的分子的相对分子质量为267，请在下列方框中写出该分子的结构式（若存在配位键，用“→”表示）
（2）碳元素可以形成多种单质及化合物：
①C60的结构如图1。C60中的碳原子的杂化轨道类型是 ；
解释：②金刚石中的C-C的键长大于C60中C-C的键长的原因是 ；
③金刚石的熔点高于C60的原因是 ；
（3）如图2是钾的石墨插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），如图3是晶胞沿右侧方向的投影．
①该化合物的化学式是 ；
②K层与C层之间的作用力是 ；
③K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长dC-C的 倍
（4）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为 cm（用含a、b的式子表示）。