某氖原子的质量是a g.12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数.则以下叙述中错误的是A．该氖原子的相对原子质量为12a/bB．Wg该氖原子的物质的量为W/aNA molC．Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个D．氖元素的摩尔质量为aNA g/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是

A．该氖原子的相对原子质量为12a/b

B．Wg该氖原子的物质的量为W/aNA mol

C．Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个

D．氖元素的摩尔质量为aNA g/mol

练习册系列答案

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某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+

B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

C．c(CO32－)＝0.01 mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

难溶于水的二硫化亚铁（FeS2）是黄铁矿的主要成分，它溶于稀硝酸的反应为：FeS2 +4HNO3=Fe(NO3)3+2S + NO↑+2H2O

（1）将反应改写成离子反应方程式_________________________。

（2）用标出电子转移方向和数目：

FeS2 +4HNO3=Fe(NO3)3+2S +NO↑+2H2O

（3）反应中氧化剂是_______；还原剂是_______。

（4）当反应中转移0.3mol电子，被还原的硝酸的物质的量为_______；可产生标态下NO气体的体积是_______L。

将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（）

A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L

如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体

【化学---选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。

（1）基态E原子的价电子排布图___________________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）

（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为__________杂化；CA4+的空间构型为_________________。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。

（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：（用化学式表示）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是，C原子的配位数是。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的代数式表示）。

下列离子方程式正确的是（）

A．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-＋Cl2 = 2Cl-＋Br2

D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2 + ClO-+ H2O = SO42- + Cl- +2H+

分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是

A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大．

B．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）

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