题目内容

下列有关实验的叙述正确的是

A.酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液

B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

D.除去Fe(OH)3固体中少量:Mg(OH)2加入足量饱和FeCl3溶液,充分搅拌后过滤

 

D

【解析】

试题分析:A、Na2CO3溶液呈碱性,不能用酸式滴定管盛装,错误;B、制备乙酸乙酯时,为防止液体暴沸,应将浓硫酸加入乙醇和乙酸中,错误;C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液,错误;D、除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2加入足量饱和FeCl3溶液,Mg(OH)2转化为Fe(OH)3,充分搅拌后过滤,正确。

考点:考查化学实验基本操作、实验操作的评价。

 

练习册系列答案
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(17分)金属镍具有优良的物理和化学特性,是高技术产业的重要原料。

(1)羰基法提纯镍涉及的反应为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)

①当温度升高时,减小,则?H 0(填“>”或“<”)。

②一定温度下,将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________(填代号)。

若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”),反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol,则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol

③要提高上述反应中CO的转化率,同时增大反应速率,可采取的措施为____________________(写出一条措施即可)。

(2)以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是____________(填代号)。(已知氧化性:)

a.电解过程中,化学能转化为电能

b.粗镍作阳极,发生还原反应

c.利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属

d.粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比

(3)工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时,硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近,镍元素以Ni2+形态进入电解液中,如图所示。硫化镍与电源的____________(填“正极”或“负极”)相接。写出阳极的电极反应式________________。

 

 

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