题目内容
对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 阿佛加德罗 D. 门捷列夫
下列哪种化合物不属于天然高分子化合物的是( )
A．淀粉 B．纤维素 C．氯乙烯 D．蛋白质
下列有关甲烷分子结构的说法中，错误的是 ( )
A．甲烷分子中含有4个C—H共价健
B．甲烷分子中C—H共价键的夹角为109°28＇
C．甲烷是正四面体结构
D．甲烷是一种直线型分子
CH2 = CH—CH2OH的性质可能有：① 加成反应 ②氧化反应③ 酯化反应 ④ 中和反应
A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①②
下列物质中，不属于天然高分子化合物的是
A．蛋白质 B． 纤维素 C． 淀粉 D．甘油
下列物质中，既有离子键又有非极性共价键的是( )
A．CaCl2 B．KOH C．Na2O2 D．HF
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符号表示）
NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3，下列说法正确的是
A．NH3、BF3两分子都是极性分子
B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
按原子序数递增，下列有关碱金属元素性质的递变规律正确的是( )
A. 失电子能力逐渐增强
B. 化合价逐渐升高
C. 金属性逐渐减弱
D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
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