题目内容

砷(As)及其化合物可用于制半导体及除草剂等。回答下列问题：

（1）砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，砷在周期表中的位置为第__________周期___________族；AsH3的热稳定性比NH3___________（填“强”或“弱”）。砷在自然界中丰度最大的核素的中子数为40，该核素为______________（用元素符号表示）。

（2）砷化镓是常见的半导体材料，Ga与As同周期，镓最外层有3个电子，砷化镓的化学式为____________。

（3）某工业废水中含有少量的As2O3，向该废水中通入硫化氢可将其转化为更难溶的As2S3，该反应的化学方程式为__________________。

练习册系列答案
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工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

① ZnFe2O4中Fe的化合价是___________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

② 工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是______________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是___________。

（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是___________（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。

（3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________；试剂X的作用是___________。

（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

① C电极的电极反应式为________________________。

② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。

下列各种操作中．不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（ ）

A．向Fe（OH）3胶体中加入4 mol/LH2SO4至过量

B．向紫色石蕊试剂中通入过量Cl2

C．向紫色石蕊试剂中通入过量SO2

D．向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量

（物质结构与性质）黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题：

（1）基态钾原子的核外电子排布式为____________，第一电离能：K____________(填“>”或“<”)Na。

（2）NO3-的空间构型为_____________。

（3）固态硫易溶于CS2，熔点为112℃，沸点为444.8℃。其分子结构为，S8中硫原子的杂化轨道类型是____________，S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。

（4）N2分子中σ键与π键的个数比为___________，，N2的沸点比CO的沸点__________（填“高”或“低”）。

（5）K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_____________，S2-的配位数为__________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为__________g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。

电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是

A．电源的X极为正极，Y极为负极

B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+

C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

下列过程没有发生化学反应的是

A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类

B．用CaCl2融化路面的积雪

C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤

D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质

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