Question

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知：亚氯酸钠在温度高于80℃时分解。下列说法不正确的是(　　)

A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2

B. 电解食盐水的阴极产物是NaOH和H2

C. ClO2尾气吸收时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1

D. 从NaClO2溶液中得到NaClO2产品，应采用减压蒸发的方法

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由生产工艺可知，NaClO3在H2SO4作用下和SO2反应生成ClO2和NaHSO4，根据得失电子守恒和质量守恒，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2，故A正确；

B. 电解食盐水时，阴极发生的反应是2H2O＋2e－=H2＋2OH－，故阴极得到的产物是NaOH和H2，故B正确；

C. 依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2，氯元素化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，故C错误

D. 因亚氯酸钠在温度高于80℃时分解，故从NaClO2溶液中得到NaClO2产品，应采用减压蒸发的方法以防止亚氯酸钠分解，故D正确；

故答案选C。