.利用下图装置可测定m g纯碱样品中Na2CO3的质量分数．(A) (B) (C) (1)实验中使用的药品可能有:a.浓H2SO4.b.稀硫酸.c.稀盐酸.d.纯碱样品.e.碱石灰.f.NaOH溶液.g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座.请填写对应的序号:① .② .③ .④ .⑤ .⑥ .⑦ ．(2)实验中使用了空气.其作用是 ,若通入空气的速度过快或通入空气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

.利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na₂CO₃的质量分数．

（A）         （B）          （C）
(1)实验中使用的药品可能有：a.浓H₂SO₄、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
①     、②     、③     、④     、⑤     、⑥      、⑦      ．
(2)实验中使用了空气，其作用是                      ；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na₂CO₃的含量       （填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
(3)干燥管Ⅱ的作用是                               ，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是                      ．
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果     （填“偏高”、“偏低” 和“准确”）．
(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m₁ g，实验后为m₂ g，则样品中Na₂CO₃的质量分数的数学表达式为         。

（1）① g ② f ③ d ④b ⑤ a ⑥ e ⑦ e
(2) 使反应产生的CO₂气体充分排出；偏低
(3)防止空气中的CO₂和H₂O被吸入干燥管Ⅰ中。使测出的样品中Na₂CO₃的质量分数偏大
(4) 偏低 (5) ×100%.

解析

练习册系列答案

中考新航标初中重点知识总复习指导系列答案

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现有实验药品：一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓H₂SO₄(密度1.84g·cm^－3)、水以及下图装置，图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们有橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度(0～100mL)，甲、乙管可固定在铁架上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低，利用此装置可测定锌的相对原子质量．(设锌全部反应，产生的气体不超过50mL)回答下列问题：

(1)实验前为检查装置的气密性，先将A，甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，静置片刻，________________________，说明装置气密性良好．

(2)按图示装置实验，要保证不漏出H₂，应如何操作？___________________________．

(3)为了准确地测量H₂的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意________(填写序号)．

(A)视线与凹液面最低处相平

(B)等待片刻，待乙管液面不再上升时读数

(C)读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

(D)读数时不一定使甲、乙两管液面相平

(4)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器测量H₂体积的装置，应选用的仪器(自选)是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________．

现有实验药品：一定质量的锌粉(分片状与粒状两种)、浓硫酸(密度为1.84g/)、水以及下图装置，图中量气管B是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度(0－100mL)，甲、乙管可固定在铁架上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低，利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全部反应，产生的气体不超过50mL)。回答下面问题：

(1)实验前为检查装置的气密性，先将A、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，静置片刻，________，说明该装置的气密性良好。

(2)按图示装置实验，要保证不漏出，应如何操作：________________。

(3)为了准确测量的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意：________。

(A)视线与凹液面最低处相平

(B)等待片刻，待乙管不再上升时读数

(C)读数时应上下移动乙管，使甲、乙管液面相平

(D)读数时不一定使甲、乙两管液面相平

(4)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器测量体积的装置，应选用的仪器是(自选)：________。

FeSO₄·7H₂O广泛用于医药和工业领域。

（1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄·7H₂O的流程图。

请填写下列空白。

①加适量碳酸钠溶液的目的是______________，反应I需要加热数分钟，其原因是___________。

②判断反应Ⅱ完成的现象是__________。反应Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm³的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________.

③测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe²^＋含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe²^＋＋＋8H^＋＝5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O），步骤为：

Ⅰ．称取2．8500g FeSO₄·7H₂O产品，配制成250mL溶液；

Ⅱ．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL。

某同学设计如图所示的滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是____________；计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________；______________。

（2）已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。

请填写下列空白。

①仪器的连接顺序为a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。

②装置C中的X为______________；该装置中冷水的作用是_________________。

.利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na₂CO₃的质量分数．

（A）（B）（C）

(1)实验中使用的药品可能有：a.浓H₂SO₄、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：

① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ ．

(2)实验中使用了空气，其作用是；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na₂CO₃的含量（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．

(3)干燥管Ⅱ的作用是，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是．

(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果（填“偏高”、“偏低” 和“准确”）．

(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m₁ g，实验后为m₂ g，则样品中Na₂CO₃的质量分数的数学表达式为。

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