Question

6．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如图所示的实验，实验现象及转化关系如列框图所示．

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：（NH₄）₂SO₃；C：BaSO₄；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O．
②A和新制氯水：Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．
（3）通过本题的解答在检验SO₄^2-时是使用HCl酸化的BaCl₂溶液还是使用硝酸酸化的Ba（NO₃）₂，你得到的启示是：在确定溶液中不含Ag⁺等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO₄^2-，在确定溶液中不含SO₃^2-等干扰离子存在时可选用HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液作试剂检验SO₄^2-．

Answer 1

分析 能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是（NH₄）₂SO₃，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，结合物质的性质可解答该题．

解答 解：（1）能和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的白色晶体是（NH₄）₂SO₃，硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，所以C是BaSO₄，
故答案为：（NH₄）₂SO₃；BaSO₄；
（2）①A和酸性KMnO₄溶液反应离子方程式为：2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O，故答案为：2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O；
②氯气具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-；
（3）硝酸具有强氧化性，可以将SO₃^2-氧化为SO₄^2-，会影响SO₄^2-的检验，在检验SO₄^2-时，应使用 盐酸酸化的BaCl₂溶液，则在确定溶液中不含Ag⁺等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO₄^2-，在确定溶液中不含SO₃^2-等干扰离子存在时可选用HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液作试剂检验SO₄^2-，
故答案为：在确定溶液中不含Ag⁺等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO₄^2-，在确定溶液中不含SO₃^2-等干扰离子存在时可选用HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液作试剂检验SO₄^2-．

点评 本题为无机框图推断题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，难度不大，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计．