Question

有一硝酸盐晶体，分子式为，经测定分子量为242，将2.42g该晶体溶于水配成200mL溶液，将此溶液置于装有惰性电极的电解池中进行电解，若有0.02mol电子转移给金属离子时，溶液中金属离子全部析出，经称量阴极增重0.64g，试计算：(1)金属M的原子量及x和n值．(2)若电解时溶液体积变化可忽略不计，则电解后溶液的pH是多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1)已知阴极增重0.64g金属，又知有晶体==0.01mol，所以M的相对原子质量为=64，0.01mol晶体接受0.02mol电子，M全部析出相对分子质量为242，x=2 n=3 (2)电解过程产生硝酸，电解反应为： 4M＋ 电解后，电解池中[]=M 解得：M=0.1mol/L 即[]=0.1mol/L pH=1