Question

下列元素性质的递变规律正确的是（）

    A． 原子半径：Be＜B＜C＜N

    B． 第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na

    C． 元素的电负性：O＞N＞S＞P

    D． 气态氢化物的稳定性：NH₃＜CH₄＜PH₃＜SiH₄

Answer 1

考点：  元素周期律的作用．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  A、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小；

B、同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，同周期第ⅡA族大于第ⅢA族；

C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小；

D、元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．

解答：  解：A、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因此原子半径Be＞B＞C＞N，故A错误；

B、同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，第一电离能：Be＞Mg＞Na，故B错误．

C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此O＞N、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此O＞S、N＞P，所以电负性：O＞N＞S＞P，一般来说，元素非金属性越强电负性越小，故C正确；

D、元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P，C＞Si，则气态氢化物的稳定性：NH₃＞CH₄，NH₃＞PH₃，CH₄＞SiH₄，故D错误．

故选：C．

点评：  本题考查了元素周期律的应用，为2015届高考常见题型，难度不大，可根据元素周期律的有关知识进行解答，注意基础知识的积累．