题目内容
（1）在实验室中作小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2的圆形容器，使压强为p，然后将整个体系用加热器加热到280℃时，发生如下反应：
3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)+180kJ
若平衡每分钟生成0.5mol的C，容器表面向外散热速率平均为0.4kJ×min-1×cm-2，为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向体系提供多少千焦的热量（简述推理过程）______________。
（2）若将（1）的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A、B按原比例充入，使压强仍为p，然后加热到280℃使反应开始。为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?（设容器表面散热速率不变）平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收多少千焦的热量（简述推理过程）______________。
（3）在恒温、恒压下，向（2）的“相似体”的平衡体系中，再将A、B按原比例充入，重新达到平衡时，C的体积分数_______。
解析：
（1）75 （2）33000 （3）不变
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提示：
提示：（1）若维持恒温280℃，则热量关系为：加热器提供热量+反应放出的热=容器表面散出的热量。 ∴ 按1min计，生成0.5mol C产生热量180kJ´ 0.4kJ×Min-1×cm-2´300cm-2´1min=120kJ，所以，应用加热器每分钟提供热量120kJ-45KJ=75kJ。 （2）容器半径和高都变成原来的10倍，则表面积变为原来的100倍，容积变为原来的1000倍，平均每分钟生成C为0.5mol´1000=500mol，放出热量45000KJ，而容器散热12000KJ，故冷却器每分钟应吸收掉45000kJ-12000KJ=3300014的热量。 （3）恒温恒压下，此平衡与原平衡等效，所以C的体积分数不变。
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=45KJ。容器散热为
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Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）
| A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏； |
| B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶； |
| C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小； |
| D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大； |
F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。
Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。
回答有关问题：
（1）写出有关化学方程式。
装置甲：____________________________________ ；
装置丁： __________________ 。
（2）证明氯水已饱和的现象是 。
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是 （用
微粒符号表示 ）；(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是： 。
测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质
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