Question

今有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止．剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO₃溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为14.35g，试计算混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃、和NaCl的质量各是多少．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，根据固体质量减少，利用差量法计算原混合物中碳酸氢钠的质量；最后剩余沉淀的质量为28.7g为AgCl，根据n=

m

M

计算AgCl的物质的量，根据氯离子守恒计算原混合物中n（NaCl），再根据m=nM计算氯化钠的质量，根据总质量计算出碳酸钠的质量．

解答： 解：加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量为84.5g，则固体质量减少为100g-84.5g=15.5g，
设原混合物中NaHC0₃的质量为m，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168             44    18        62
m                              15.5g
故m=

168×15.5g

62

=42g，
故原混合物中碳酸氢钠的质量为42g；
将加热后的固体溶于水，滴入足量的硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀硝酸后剩余沉淀的质量为14.35g为AgCl，AgCl的物质的量为

14.35g

143.5g/mol

=0.1mol，根据氯离子守恒，原混合物中：n（NaCl）=n（AgCl）=0.1mol，
故原混合物中氯化钠的质量为：0.1mol×58.5g/mol：5.85；
故原混合物中碳酸钠的质量为：100gg-42g-5.85g=52.15g，
答：混合物中Na₂CO₃的质量为52.15g，NaHCO₃的质量为42g，NaCl的质量为5.85g．

点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解题的关键，注意利用差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．