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分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

       A．6种         B．7种          C．8种         D．9种


C【解析】正戊烷的一氯代物有3种，异戊烷的一氯代物有4种，新戊烷的一氯代物只有1种，共8种。


练习册系列答案
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在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2+O22SO3   ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(    )

A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g

D.达到平衡时，SO2的转化率为90%

下列说法不正确的是(　　)

A．在离子晶体中，一定存在离子键

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．纳米粒子分散到水中，有丁达尔现象

D．等离子体是由大量的带电微粒组成的，是继固体、液体、气体之后物质的另一种聚集状态

常温下能大量共存于同一溶液中,但当使溶液pH=0时会放出气体,当pH=14时又会产生白色沉淀的是　(　　)

A.Fe3+、Ba2+、K+、、SCN-、Cl-

B.Mg2+、Na+、K+、、Br-、

C.Ba2+、Al3+、K+、Cl-、、

D.Fe3+、Na+、、、、Cl-

常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、、、。已知:

①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列问题:

(1)五种盐中,一定没有的阳离子是　                                ;

所含的阴离子相同的两种盐的化学式是　                            。

(2)D的化学式为　　　　　　　　,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)　                                      。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 　                               。

E和氨水反应的离子方程式是 　                                      。

(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是　                    。

有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是

       A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

       B．丙酮（CH3COCH3）分子中的H比乙烷分子中的H更易被卤原子取代

       C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

       D．苯酚能与浓溴水反应，而苯不可以

有八种物质：①甲烷、②苯、③聚丙烯、④聚异戊二烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧裂解气。既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A．③④⑤⑦⑧            B．④⑤⑧            C．④⑤⑦⑧        D．③④⑤⑧

 

下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

A.HCl→H2                                   B.CO2→CO

C.Fe2O3→Fe                              D.Br-→Br2

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