题目内容
2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!
(1)C102和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C102的消毒效率是C12的 倍。
(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理： ．
(3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：
请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1．0 mol／l的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 。
③试确定NO3-是否存在? (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算 c(NO3-) (若不存在，此问不必作答)。
Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O Mg2++2OH-=Fe（OH）2↓
n（Al3+） 0.005mol n（Fe2+） 0.035-3n（Al3+）
所以n（Al3+）=0.005mol，n（Mg2+）=0.01mol 所以溶液中Mg2+和Al3+所带正电荷与SO42-所带负电荷不相等，因此存在NO3-，设NO3-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Mg2+）=2n（SO42-）+n（NO3-）所以n（NO3-）=0.015mol，所以c（NO3-）═0.015/0.1=0.15mol/L，故答案为：存在；0.15mol/L．
某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。
| 装置（气密性良好，试剂已添加） | 操作 | 现象 |
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| 打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水 | ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多 |
浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是 。
是从平衡移动的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用
。
（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) H= —456 kJ·mol-1
已知：
①NH3的电子式是 。
②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为 ，
（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是 。
（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。
若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式： 。
C(g) ΔH<0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )
完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是( )
| A | B | C | D | |
| 实 验 | 分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 | 除去苯中的苯酚，先加足量溴水 | 从KI和I2的固体 混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.1000 Mol/L K2Cr2O7溶液 |
| 装 置 或 仪 器 |
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2Na+Cl2 ↑ B．MgO + H2 
Mg + H2O
3Fe + 4CO2 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu