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一定条件下发生反应2KClO
3
＋I
2
2KIO
3
＋Cl
2
↑，由此可推断，下列相应结论
不正确
的是
[ ]
A．
该反应属于置换反应
B．
I
2
具有氧化性
C．
氧化剂是KClO
3
D．
I
2
是还原剂
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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO
2
含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO
2
生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO
2
（g）+3H
2
（g）CH
3
OH（g）+H
2
O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol
-1
）的变化．
（1）写出该反应的热化学方程式
CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?
1
CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?
1
．
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为：
c(C
H
3
OH)?c(
H
2
O)
c(C
O
2
)?
c
3
(
H
2
)
c(C
H
3
OH)?c(
H
2
O)
c(C
O
2
)?
c
3
(
H
2
)
．
（4）温度降低，平衡常数K
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO
2
和3molH
2
，测得CO
2
和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v （H
2
）=
0.225mol/（L．min）
0.225mol/（L．min）
．
（6）下列措施中能使n（CH
3
OH）/n（CO
2
）增大的有
C
C
．
A．升高温度 B．加入催化剂
C．将H
2
O（g）从体系中分离 D．充入He（g），使体系总压强增大．
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）直接热分解法制氢．某温度下，H
2
O（g）?H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）．该反应的平衡常数表达式为K=
c(
H
2
)
c
1
2
(
O
2
)
c(
H
2
O)
c(
H
2
)
c
1
2
(
O
2
)
c(
H
2
O)
．
（2）热化学循环制氢．制备H
2
的反应步骤如下：
①Br
2
（g）+CaO（s）═CaBr
2
（s）+
1
2
O
2
（g）△H=-73kJ?mol
-1
②3FeBr
2
（s）+4H
2
O（g）═Fe
3
O
4
（s）+6HBr（g）+H
2
（g）△H=+384kJ?mol
-1
③CaBr
2
（s）+H
2
O （g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol
-1
④Fe
3
O
4
（s）+8HBr（g）═Br
2
（g）+3FeBr
2
（s）+4H
2
O（g）△H=-274kJ?mol
-1
则 H
2
O（g）?H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）△H=
+249
+249
kJ?mol
-1
．
（3）光电化学分解制氢，其原理如图．钛酸锶光电极的电极反应为4OH
-
-4e
-
═O
2
+2H
2
O，则铂电极的电极反应为
2H
2
O+2e
-
═H
2
↑+2OH
-
（或2H
+
+2e
-
═H
2
↑）
2H
2
O+2e
-
═H
2
↑+2OH
-
（或2H
+
+2e
-
═H
2
↑）
．
（4）水煤气法制氢．
CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
①若升高温度到950℃时，达到平衡时K
＜
＜
1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H
2
O、1.0mol CO
2
和x mol H
2
，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
x＜3
x＜3
．
（5）甲烷制氢．将1.0mol CH
4
和2.0mol H
2
O （g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH
4
（g）+H
2
O（g）═CO（g）+3H
2
（g）．测得达到平衡所需的时间为5min，CH
4
的平衡转化率为50%，则用H
2
表示该反应的平均反应速率为
0.003 mol?L
-1
?min
-1
0.003 mol?L
-1
?min
-1
．
（6）LiBH
4
具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质．该反应的化学方程式为
2LiBH
4
═2LiH+2B+3H
2
↑
2LiBH
4
═2LiH+2B+3H
2
↑
．
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO
2
的含量及有效地开发利用CO
2
，引起了普遍的重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO
2
来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g）
图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol
-1
）的变化．
①该反应是
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应．
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
否
否
（填“是”或“否”）．
（2）若将6mol CO
2
和8mol H
2
充入2L的密闭容器中，测得H
2
的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
①该条件下反应的平衡常数K=
0.5
0.5
．
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H
2
的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
升高温度
升高温度
，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
增大压强
增大压强
．
③下列措施中能使H
2
转化率增大的是
CD
CD
．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H
2
O（g）从体系中分离出来 D．再充入3mol CO
2
（3）如将CO
2
与H
2
以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH
4
．
已知：
CH
4
（g）+2O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H
1
=-890.3kJ?mol
-1
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）═H
2
O（l）△H
2
=-285.8kJ?mol
-1
写出CO
2
（g）与H
2
（g）反应生成CH
4
（g）与液态水的热化学方程式
CO
2
（g）+4H
2
（g）=CH
4
（g）+2H
2
O（l）△H=-252.9kJ?mol
-1
CO
2
（g）+4H
2
（g）=CH
4
（g）+2H
2
O（l）△H=-252.9kJ?mol
-1
．
将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L．现有几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L?s）；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L?s）；③2s时物质B的转化率为70%；④x=2．其中正确的是（ ）
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
（1）一定条件下发生反应：CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol
-1
）的变化．关于该反应的下列说法中，正确的是
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时，放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
．
（3）写出乙醇在催化剂下催化氧化生成乙醛的化学方程式
．
（4）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入H
2
和O
2
，构成氢气燃料电池．通入O
2
的一极，其电极反应式是：O
2
+4e
-
+2H
2
O=4OH
-
；通入H
2
的一极，其电极反应式是
．
关 闭
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2KIO3＋Cl2↑，由此可推断，下列相应结论不正确的是
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．关于该反应的下列说法中，正确的是