Question

（1）一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．关于该反应的下列说法中，正确的是

 

 （填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时，放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式

 

．
（3）写出乙醇在催化剂下催化氧化生成乙醛的化学方程式

 

．
（4）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入H₂和O₂，构成氢气燃料电池．通入O₂的一极，其电极反应式是：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；通入H₂的一极，其电极反应式是

 

．

Answer 1

分析：（1）依据图象分析可知反应中反应物能量高于生成物反应是放热反应，反应前后气体体积减小熵变小于0；
（2）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对饮反应的焓变写出；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水，配平书写化学方程式；
（4）氢氧燃料电池中通氢气的一极在原电池负极失电子发生氧化反应．

解答：解：（1）依据图象分析可知反应中反应物能量高于生成物反应是放热反应，△H＜0，反应前后气体体积减小熵变小于0，△S＜0；
故答案为：C；
（2）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对饮反应的焓变写出，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时，放出热量241.8kJ，热化学方程式
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g），△H=-241.8KJ/mol；
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g），△H=-241.8KJ/mol；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应化学方程式，2CH₃CH₂OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O；
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（4）氢氧燃料电池中通氢气的一极在原电池负极失电子发生氧化反应，碱溶液中生成水，电极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

点评：本题考查了图象分析，热化学方程式书写方法，原电池原理的分析应用，电极反应书写方法，掌握基础是关键．