(1)写出电子式:KCl ,CO2 (2)用电子式表示下列化合物的形成过程: CaF2: NH3: (1)写出电子式:K+[ Cl ]- , O C O (2)用电子式表示下列化合物的形成过程: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）写出电子式：KCl ；CO₂

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：

CaF₂： NH₃：

（1）写出电子式：K⁺[ Cl ]^-；O C O

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：

CaF₂： Ca +2 F →[ F ]^-Ca²⁺[ F ]^‑

NH₃： N + 3 H →H N H

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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1 mol KHSO₄加热熔化可电离出2N_A阳离子 (　　)

(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

(　　)

(3)共价化合物熔点都低于离子化合物 (　　)

(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高 (　　)

(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子 (　　)

(6)含有离子键的物质不可能是单质 (　　)

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。

	I1	I2	I3	I4	……
R	740	1 500	7 700	10 500	……

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A、R的最高正价为＋3价 B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

已知R²^＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)

A.R B.R C.R D．a＋b_a_－2R

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Y>Z>W

B．非金属性最强的元素为W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是(　　)

A．（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃ B．（CH₃CH₂）₂CHCH₃

C．（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂ D．（CH₃）₃CCH₂CH₃

某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是(　　)

A．C₄H₉Br B．C₅H₁₁Br C．C₆H₁₃Br D．C₇H₁₅Br

下列有关反应速率的说法正确的是（）

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98﹪的硫酸可以加快反应速率

B.100ml 2mol·L^－1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO₂的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率变慢。

硫酸型酸雨主要由SO₂形成。 1 mol SO₂的质量为

A．16g B．32g

C．48g D．64g

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