题目内容
已知在25℃、101 kPa下，1g
(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是
[ ]
A．
；
B．
；
C．
；
D．；
答案：B
提示：
提示：
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放热△ H＜0；1g (辛烷)放出48.40 kJ热量，1 mol(辛烷)放出5518 kJ热量． |
练习册系列答案
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O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
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O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
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O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ· mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝+5 518 kJ· mol-1??
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1???
