题目内容

16．（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出A元素基态时核外电子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n，则B元素在元素周期表的中位置为第二周期VIA族．
（3）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．那么硫原子的“未成对电子”有2个．

分析 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则A原子核外有14个电子，为Si元素；
（2）B原子的最外层电子排布为nsnnp2n，由于s能级最大容纳2个电子，则n=2，B原子外层电子排布为2s22p4，故B为O元素；
（3）硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，据此判断．

解答 解：（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则A原子核外有14个电子，为Si元素，其基态原子电子排布式1s22s22p63s23p2；
故答案为1s22s22p63s23p2；
（2）B原子的最外层电子排布为nsnnp2n，由于s能级最大容纳2个电子，则n=2，B原子外层电子排布为2s22p4，故B为O元素，所以为第二周期VIA族，故答案为：二；VIA；
（3）硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，则硫原子的未成对电子数为2，故答案为：2．

点评 本题考查了核外电子排布规律、元素在周期表位置的判断，难度不大，理解核外电子排布规律是关键，注意电子排布式与电子排布图的区别．

练习册系列答案
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7．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（　　）
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11．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
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