题目内容
下列关于苯乙炔的说法错误的是 （ ）
A. 该分子有8个σ键，5个π键
B. 该分子中碳原子有sp和sp2杂化
C. 该分子存在非极性键
D. 该分子中有8个碳原子在同一平面上
钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答：
（1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。
（2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。
（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ．
（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。
（5）废渣中的主要成分有 ．
（6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150～210 | 8.82 |
290～320 | 4.82 |
890～920 | 4.5 |
②加热到210℃时，固体物质的化学式为： ．
③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．
可以同时表示羟基和氢氧根离子
可以同时表示CH4和CCl4分子
下列是将原子序数为1～18的元素按原子序数递增顺序、按一定规律排列而成的。
① | ② | ③ | ||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
请用适当化学用语（化学符号、化学式、化学方程式等）或适当文字回答以下问题：
（1）请写出下列元素符号：⑥_________，⑨__________。
（2）在第三周期中，金属性最强的元素是___________（填化学式，下同），形成气态氢化物中最稳定的是_________，⑤的氧化物与NaOH反应的离子方程式是：___________________________________。
（3）③与④形成化合物的化学式为___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_________色。
（4）由③、⑤、⑧三种元素形成的简单离子，离子半径由小到大顺序为______________________。
某同学为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,他在100ml稀盐酸中加足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示（累计值）：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/ml | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大？____________
②哪一时间段的反应速率最小____________，原因是_______________________。
③求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率是____________。
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．ZnSO4溶液、E．Na2CO3溶液，
你认为可行的是________（填字母）。