题目内容

13．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
物质熔点/℃沸点化学性质
S112.8444.6略
S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解，S2Cl2+Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2SCl2
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2 粗品．
②有关物质的部分性质如上表：
设计实验装置图如下：

请回答下列问题：
（1）B 中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E 中反应的化学方程式2S+C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2C12．
（2）C、D 中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是S2Cl2因温度过高会分解．
（4）根据S2Cl2的性质，在述实验装置中G、H之间应添加干燥装置．

分析 （1）B中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式；E中反应的化学方程式由信息：干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2 粗品；
（2）氯气制取过程中的除杂问题，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气；
（3）由表中信息 S2Cl2在300℃以上完全分解虑；
（4）由信息可知S2Cl2遇水水解，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发进入G中；

解答 解：（1）B中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2 粗品，方程式为：2S+C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2C12；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；2S+C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2C12；
（2）氯气制取过程中的产生杂质HCl、H2O，因此先用C装置（饱和食盐水）除去氯气中的HCl，再用D装置（浓硫酸）进行干燥即可得纯净干燥的氯气；
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（3）由表中信息 S2Cl2在300℃以上完全分解，导致产率降低；
故答案为：S2Cl2因温度过高会分解；
（4）G收集产品，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发，进入G中，易使S2Cl2水解，在G和H之间增加干燥装置．
故答案为：干燥装置；

点评 本题主要考查了在实验室中合成S2C12，根据题目信息分析原因，培养了学生运用知识的能力与解决问题的能力，综合性较强，难度大．

练习册系列答案
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8．某粉煤灰经预处理后含Cu2O、SiO2、Al2O3、FeO化合物，一种综合利用工艺设计的流程如下：

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②生成氢氧化物沉淀的pH：
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
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沉淀完全pH6.75.23.28.8
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 BD
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2．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
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（1）装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境装置③的作用是防止倒吸．
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①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
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