下列叙述正确的是 A.稀硝酸.稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B.Na2O2与水反应.红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C.Li.C.P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D.NaHCO3.Na2CO3.(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（）

A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.Na₂O₂与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

【答案】C

【解析】本题是对元素及其化合物知识的考查。稀硫酸不能将木炭氧化为二氧化碳，A错误；Na₂O₂与水反应可生成NaOH，而Fe与水蒸气反应可生成Fe₃O₄，不属于碱，B项错误；Li、C、P在足量氧气中分别燃烧可生成Li₂O、CO₂、P₂O₅均为一种相应氧化物，C项正确；NaHCO₃、（NH₄）₂CO₃受热都可生成气体，但Na₂CO₃受热不分解，D项错误。

练习册系列答案

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肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1 mol N-H键所需的能量(kJ)是

A．391 B．516　　　 C．658　　　 D．194　

镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；

（2）CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

下列选项中正确的是_______________（填序号）。

①MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力

②Mg与F₂的反应是放热反应

③MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0

④化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

⑤MgF₂（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）+F₂（g）△H=+600kJ·mol^-1

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。

②该温度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_______________________。

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

①_______________________；②_______________________。

(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______________________。

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：____________________________________。欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是_______________________。

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃,含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为______________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。

（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。

（5）已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=__________。

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B.Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C.AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D.氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是________（填代号）。

a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂:

通过改变反应途径Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。________、___________（不必配平）

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al³⁺的离子方程式是______________。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液 NaOH溶液　碘水

所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________.

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A： B ： C： D ：

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

、

下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）

	A．	盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液反应
	B．	锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
	C．	硝酸分别与Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液反应
	D．	硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液反应

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