题目内容
【题目】已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，25℃时，向Na2HPO3溶液中滴入盐酸，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是
A.M、W两点所在的直线表示pH与
的变化关系
B.当溶液呈中性时，可能存在：c（Na＋）＞c（
）＋2c（
）
C.图中N点表示加入的HCl的物质的量与原溶液中Na2HPO3物质的量相等
D.25℃时，＋H2O
＋OH－的平衡常数为1．0×10－12.57
【答案】B
【解析】
A.由M、N两点的坐标可得M的酸性强，其直线表示Ka1，故A错误；
B.依据电荷守恒可知：c(H+)+ c(Na＋)= c(OH-)+c(C1-)+c(H2PO3)+2c(HPO32-)，当溶液呈中性时，则c(Na＋)=c(C1-)+c(H2PO3)+2c(HPO32-)，所以c(Na＋)＞c(
)＋2c(
)，故 B正确；
C.亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，一级电离大于二级电离，图中N点时c()=c()，溶液呈酸性，所以Na2HPO3+HCl= NaH2PO3+ NaCl，故C错误；
D. 25℃时，＋H2O
＋OH－的平衡常数=
1.0×10-7.46，故D错误；
故选B。
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