按以下装置图进行实验.填写有关现象及化学方程式 ①简述如何检验此装置的气密性 . ②B中浓硫酸的作用是 ③C中发生反应的化学方程式为 ④D中现象是 .反应的离子方程式是 ⑤E中收集的气体是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式

①简述如何检验此装置的气密性
                                                                       。
②B中浓硫酸的作用是____________________
③C中发生反应的化学方程式为
④D中现象是____________________，
反应的离子方程式是
⑤E中收集的气体是____________________

（1）将E中导管口没入水面以下，用酒精灯微热A处试管，导管口冒气泡，撤去酒精灯，在导管内上升一段水柱
（2）干燥气体（吸收H₂O）
（3）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）石灰水变浑浊 CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
（5）O₂

略

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工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。右图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

B．取ng样品装入广口瓶中

C．检查装置气密性

D．关闭止水夹

E．打开止水夹
F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg
G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
H．缓缓鼓入空气数分钟
(1)正确的操作顺序是(填符号)：
C→______→E→______→D→______→G→______→F
(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________________，装置甲的作用是____________________，装置乙的作用是______________。
(3)计算溶液中Na₂CO₃的质量分数的计算式是_____________________。
(4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

H^＋＋ClO^－，为了探究HClO的漂白性，甲同学设计了如下的实验。

（1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪色，由此甲同学认为：干燥的氯气   　  漂白性，潮湿的氯气   　  漂白性（填“有”或“没有”）。
（2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该作如下修改：　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是                                      ，
烧杯中所发生反应的化学方程式为                                    。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时5分钟，小烧杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为         mL。
（5）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸加入到有色布条，发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO使有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是：　　　　　　　  　　  　　　　　　　。

某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为           ，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②③玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤            。
（2）趁热过滤的目的是          。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是____
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe （SO₄）₂]比硫酸亚铁稳定，用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式____                    。
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分（填字母），原因是。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚

铁晶体中有；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生（填化学式）。

（8分）硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中，首先应将晶体放在___ _中研碎，晶体应在中加热，冷却时应将其放在中进行，如果不这样冷却则实验结果会（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。此实验至少量次。

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

	实验步骤	实验现象
Ⅰ	将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。充分反应后，过滤。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
Ⅱ	滤液中加入少量的NaOH溶液。	有白色沉淀产生。
Ⅲ	将所得红色固体用蒸馏水洗涤后，加热烘干。	少量红色固体变黑

Ⅰ反应的离子方程式                                                   ，
Ⅱ反应的离子方程式                                                   ，
Ⅲ反应的化学方程式                                                     。

下列有关实验操作的说法正确的是：

A．中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量

溶液的温度

B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定

C．用50ml酸式滴定管可准确量取25.00ml

D．用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸

下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是（）

用Na₂CO₃标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有（）

A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过

B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水

C．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数

D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡