题目内容

【题目】甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。

（1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。

（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。

③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

【答案】分液漏斗 圆底烧瓶 检验装置气密性 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 除去二氧化硫气体 E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀 否

【解析】

(1)根据装置图中的仪器构造和性能命名；

(2)该装置要制取气体，验证气体的性质，反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；

(3)①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，据此书出反应方程式；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的实验；

②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；

③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱。

(1)根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶；

(2)反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏；

(3)①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，根据原子守恒、电子守恒可得该反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；得到的气体中含有SO2、CO2，SO2是酸性气体，若不吸收除去会影响后面的实验，所以可根据SO2具有还原性，多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收；

②除去SO2气体后，纯净的二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以E试管中的溶液褪色不完全（证明二氧化硫已除尽），F试管中出现白色沉淀（有硅酸生成）即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；

③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是硫元素的最高价的含氧酸，因此不能判断S元素非金属性比C元素的强。

练习册系列答案
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【题目】在一固定容积的密闭容器中，进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

完成下列填空：

（1）若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_________。

（2）若增加碳的量，则正反应速率________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）该反应达到平衡状态的标志是_______（选填编号）。

a 压强不变 b (H2)=(H2O) c c(CO)不变 D c(H2O)=c(CO)

（4）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

【题目】已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出H2O2电子式___；上述反应的热化学方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。

【题目】欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是

A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-

C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦中元素，原子半径最大的是_____________，其离子的结构示意图是__________________。

（2）表中的①～⑩中元素，非金属性最强的是_______，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写该水化物的化学式）______________。

（3）⑦的氢化物的水溶液与①的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________________________。

（4）用一个化学反应说明⑦比⑩的单质化学性质活泼，写出反应的化学方程式：_____________________。

【题目】硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、吹气、固硫

连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。

Ⅱ．滴定

关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：）

回答下列问题：

（1）水浴加热的温度不能高于85℃，原因是_____________________________。

（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。

（3）该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏______________________（填“高”或“低”）。

（4）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液，则废水中硫的含量为________mg·L－1。

（5）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是________（填序号）。

（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：____。

【题目】酚酞是常用的指示剂，其结构简式为。

（1）酚酞的分子式为_____________。

（2）从其结构上看，酚酞属于_____或____类衍生物。

（3）酚酞分别在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解，在__________中溶解度较大，其原因是______________________________________________。

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【题目】（题文）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。

（1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。

（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。

（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。

（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

实验编号

氨水浓度/mol·L－1

盐酸浓度/mol·L－1

混合溶液pH

①

0.1

0.1

pH=5

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＞7

ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。

ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。

ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。

ⅳ. 实验①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。

（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。

下列表述正确的是_______。

A. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

B. 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）

C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差

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