题目内容
铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造和国防等领域。铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)Cu原子的价层电子排布式为________。
(2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO
的立体构型为________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4。下列说法正确的是( )
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成了3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子的分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中，电负性最大的是氮元素
(4)葡萄糖与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成红色Cu2O沉淀。在1个Cu2O晶胞中(结构如图K334所示)，所包含的Cu原子的数目为________；每个氧原子与________________________________________________________________________
个铜原子配位。
图K334
(1)3d104s1 (2)sp3 正四面体形 (3)c (4)4 4
[解析] (1)Cu的原子序数为29，未成对电子数是1，价层电子排布式为3d104s1。
(2) SO中S原子的价层电子对数＝
＝4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，SO的立体构型为正四面体形。
(3) 氨气极易溶于水，是由于氨气分子中的N原子与水分子中的H原子形成的氢键，a错误；NH3分子和H2O分子中心原子都是采用sp3杂化，但NH3分子内有1对孤电子对，H2O分子内有2对孤电子对，孤电子对数越多对成键电子对的排斥作用越强，故氨气分子的键角大于水分子的键角，b错误；[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有[Cu(NH3)4]2＋与SO之间的离子键、氨分子与Cu2＋之间的配位键和SO、NH3中的极性共价键 ，c正确；[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中，电负性最大的是氧元素，d错误。
(4) 黑球表示Cu，白球表示O，依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，为晶胞所独有，故1个Cu2O晶胞中所包含的Cu原子的数目为4，每个氧原子与4个Cu原子配位。
中考解读考点精练系列答案
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：