题目内容
某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为 、 ，①和⑥中都用到的仪器为 ；
（2）试剂x的化学式为 ；x与溶液B反应的离子方程式为 ；
（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN- 被过量的氧化剂氧化所致．
现给出以下试剂：1.0mol?L-1硫酸、1.0mol?L-1 NaOH溶液、0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象 ；
（4）某同学用实验制得的Fe2（SO4）3 晶体配制0.1mol?L-1 的Fe2（SO4）3 溶液，在称量出Fe2（SO4）3 晶体后，溶解该晶体的具体操作为 ．
（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为
（2）试剂x的化学式为
（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN- 被过量的氧化剂氧化所致．
现给出以下试剂：1.0mol?L-1硫酸、1.0mol?L-1 NaOH溶液、0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象
（4）某同学用实验制得的Fe2（SO4）3 晶体配制0.1mol?L-1 的Fe2（SO4）3 溶液，在称量出Fe2（SO4）3 晶体后，溶解该晶体的具体操作为
分析：（1）①固体灼烧用到容器坩埚和夹持仪器坩埚钳；①灼烧操作和⑥溶液浓缩析出硫酸铁晶体中都用到的玻璃棒；
（2 ）加入试剂x氧化亚铁离子，使用试剂不能引进新的杂质，所以选用双氧水做氧化剂，反应方程式：H2O2 2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O；
（3）通过重新滴加硫氰化钾溶液，证明该同学的假设是否合理；
（4）配制硫酸铁溶液，要防止铁离子的水解，需要加入适量稀硫酸．
（2 ）加入试剂x氧化亚铁离子，使用试剂不能引进新的杂质，所以选用双氧水做氧化剂，反应方程式：H2O2 2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O；
（3）通过重新滴加硫氰化钾溶液，证明该同学的假设是否合理；
（4）配制硫酸铁溶液，要防止铁离子的水解，需要加入适量稀硫酸．
解答：解：（1）①灼烧固体应该放在坩埚中，坩埚用坩埚钳夹持；①灼烧操作和⑥溶液浓缩析出硫酸铁晶体都用到玻璃棒，
故答案为：坩埚；坩埚钳； 玻璃棒；
（2）由于加入试剂x目的是氧化亚铁离子，使用试剂不能引进新的杂质，所以选用双氧水做氧化剂，反应方程式：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：H2O2；2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O；
（3）重新加入硫氰化钾溶液，若是溶液变红，说明该同学猜测合理，否则不合理，方法为：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理，
故答案为：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理（或滴加过量的0.1 mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）；
（4）在配制硫酸铁溶液时，需要加入稀硫酸防止铁离子的水解，所以配制方法为：将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌，
故答案为：将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌．
故答案为：坩埚；坩埚钳； 玻璃棒；
（2）由于加入试剂x目的是氧化亚铁离子，使用试剂不能引进新的杂质，所以选用双氧水做氧化剂，反应方程式：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：H2O2；2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O；
（3）重新加入硫氰化钾溶液，若是溶液变红，说明该同学猜测合理，否则不合理，方法为：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理，
故答案为：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理（或滴加过量的0.1 mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）；
（4）在配制硫酸铁溶液时，需要加入稀硫酸防止铁离子的水解，所以配制方法为：将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌，
故答案为：将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌．
点评：本题借助氯化铁固体的制取，考查了实验操作中仪器名称、试剂选择、硫酸铁溶液配制、检验方案的试剂、离子方程式书写等知识，题目综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力，本题难度中等．
练习册系列答案
七彩题卡口算应用一点通系列答案
相关题目
某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按如图所示方法分离和提取金属单质：
已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备．对该实验分析正确的是（ ）
已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备．对该实验分析正确的是（ ）
| A、金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al | B、g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质 | C、沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e | D、甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸 |
绿矾（FeSO4?7H2O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．请回答下列问题：
（1）图是某研究性学习小组用于制备绿矾的装置，其中集气瓶的作用是
（2）如图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
| 序号 | 反应物用量 | 产品质量 |
| 1 | n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 | 介于Ⅰ级～Ⅱ级之间 |
| 2 | n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 | 优于Ⅰ级 |
（4）该小组在继续研究由绿矾制备Fe（OH）2的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色．甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe3（OH）8，请用氧化物的形式写出该沉淀
