题目内容

过滤需要的仪器（或用品）有______________、______________、______________、______________、______________、______________。操作中要求做到“一贴二低三靠”，其中“二低”是_________________________________________。在蒸发操作中，注入溶液的量不要超过蒸发皿容积的______________，加热时要用玻璃棒不断搅拌溶液的原因是_________________________________________，待蒸发皿中析出较多晶体时，应停止加热的原因是_________________________________________。

铁架台  铁圈  漏斗  玻璃棒  烧杯  滤纸  滤纸上沿低于漏斗口边沿；溶液液面低于滤纸上沿   防止局部过热，液滴飞溅  防止固体颗粒外溅，利用余热即可完全蒸发

练习册系列答案
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Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
①③④
①③④
 （填序号）．
①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
Ⅱ．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空[右图为Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲线]：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有
坩埚钳
坩埚钳
、
酒精喷灯
酒精喷灯
、
玻璃棒
玻璃棒
；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）2的损失并除去不溶物得到Ba（OH）2固体，写出所进行的主要操作步骤的名称
趁热过滤
趁热过滤
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤；
（3）将（2）中得到的Ba（OH）2固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO2，请简述Ba（OH）2恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法
当观察到溶液红色刚好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸钡沉淀
当观察到溶液红色刚好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸钡沉淀
；     
（4）滤出碳酸钡沉淀，经
洗涤、干燥
洗涤、干燥
后即得到纯净的碳酸钡．
（1）用托盘天平称量固体样品的质量时，当天平平衡时，发现左盘放砝码16g，此时游码为0.4g，则右盘中样品的实际质量是
15.6
15.6
g．
（2）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是
玻璃棒
玻璃棒
．
（2010?金平区模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+
取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色
取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色
．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：
将Fe2+全部氧化为Fe3+
将Fe2+全部氧化为Fe3+
．
（3）步骤③中反应的离子方程式：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：
过滤
过滤
、洗涤、灼烧、
冷却
冷却
、称量．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含
69.5mg
69.5mg
mg FeSO4?7H2O的片剂．
铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：
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（1）药片上的糖衣可以起
 
的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是
 
．
（2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有
 
、
 
．
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在
 
（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在
 
（填仪器）中，滴定时加入
 
（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点
 
．
（3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：
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①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为
 
．
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有
 
（按操作的顺序填写）．
A．过滤      B．洗涤      C．萃取     D．分液     E．冷却     F．灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为
 
（小数点后面保留一位有效数字）．

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