Question

(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：

A                  ；B                 ； C                。

（2） 一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH     （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为           mol·L^-1。

 

Answer 1

【答案】

（1）A ： Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B：Fe-2e^- = Fe²⁺   C： 2H⁺ +2e^-= H₂↑

（2） 增大     （3）   0.75

【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。

（1）A装置不是原电池，铁中间和稀硫酸反应，方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。BC分别是原电池，其中B中铁是负极，电极反应式为Fe-2e^- = Fe²⁺。C中铁是正极，电极反应式为2H⁺ +2e^-= H₂↑。

（2）B装置中锡是正极，溶液中的氢离子得到电子，所以pH增大。

（3）3.36L气体是氢气，其物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，所以根据氢原子守恒可知，硫酸的物质的量是0.15mol，所以浓度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L。