配制0.3 mol．L-1盐酸400 ml.可用30 ml密度为1.16g·cm-3的盐酸加水稀释而成.所配得的盐酸与2 mol·L-1NaOH溶液 ml恰好中和.原来的较浓盐酸的质量分数为 .物质的量浓度为 mol·L-1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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配制0.3 mol．L^－1盐酸400 ml，可用30 ml密度为1.16g·cm^－3的盐酸加水稀释而成，所配得的盐酸与2 mol·L^－1NaOH溶液________ml恰好中和，原来的较浓盐酸的质量分数为________，物质的量浓度为________mol·L^－1．

答案：60,12.6%,4

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(1)实验室需要配制0.3 mol/L氢氧化钠溶液100 mL，现有6 mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL)；

(2)若用金属钠和水反应制得4 g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少L？

配制0.3 mol．L^－1盐酸400 ml，可用30 ml密度为1.16g·cm^－3的盐酸加水稀释面成，所配得的盐酸与2 mol·L^－1NaOH溶液________ml恰好中和，原来的较浓盐酸的质量分数为________，物质的量浓度为________mol·L^－1．

（1）实验室需要配制0.3 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL)；（4分）

（2）若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少L？（5分）

（1）实验室需要配制0.3 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL)；（4分）
（2）若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少L？（5分）

（1）实验室需要配制0.3 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL)；（4分）

（2）若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少L？（5分）

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