Question

（1）写出Fe³⁺和I^-在溶液中发生反应的现象和化学方程式。
（2）有足量F^-时，Fe³⁺不和I^-反应。请说出原因。
（3）往（1）的溶液中加入足量F^-，有什么现象？原因何在。
（4）在足量2mol/LHCl溶液中加Fe³⁺、I^-、F^-。请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？

Answer 1

见解析

【试题分析】

（1）Fe³⁺和I^-在溶液中将发生氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^-（或3I^-）=2Fe²⁺+I₂（或）。反应中Fe³⁺被还原为Fe²⁺，I^-被氧化为I₂（或）而使溶液呈棕褐色。
（2）当向（1）的溶液中加入F^-时，Fe³⁺将首先和F^-发生配合反应生成FeF²⁺或更复杂的配合离子而使溶液中的Fe³⁺浓度降低，（1）中的反应无法进行。
（3）因F^-和 Fe³⁺（残余）配合，使反应2Fe³⁺+2I^-（或3I^-）2Fe²⁺+I₂（或）向左移动，随着I₂浓度的降低，棕色溶液颜色逐渐变浅甚至变为无色。
（4）因F^-和H⁺结合生成HF，使F^-的浓度降低，一定程度上不利于Fe³⁺和F^-的配合。因此，有少量Fe³⁺将与I^-发生反应，即生成I₂而使溶液呈现黄棕色。