Question

17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B． 在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na⁺）=c（Cl^-）
• C． 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
• D． 0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

Answer 1

分析 A．常温下pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
B．根据溶液中氯化钠物料守恒判断；
C．水的离子积不变，由于氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大；
D．根据硫化钠溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中一定满足：c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故A错误；
B．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，钠离子和氯离子不水解，根据氯化钠的化学式可知：c（Na⁺）=c（Cl^-），故B正确；
C．稀释醋酸溶液，氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D.0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中，根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．