Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H₂O₂混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H₂O(g)＝H₂O(l)

的ΔH＝ 。

(3)已知N₂(g) + 2O₂(g) == 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，

N₂H₄(g) + O₂(g) == N₂(g)+2H₂O(g)；△H= —534KJ/mol，

则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。

Answer 1

（1）反应的热化学方程式为N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)ΔH=-640 kJ·mol^－1。

（2）ΔH＝-44 kJ·mol^－1。

（3）2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g)+4H2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol，