题目内容

（4分）取20ml 5mol/LNaOH溶液，加水稀释成100ml，所得溶液的物质的量浓度为           ；欲中和50ml稀释后的溶液，需2.5mol/LH2SO4溶液          ml。

  1mol/L   10

解析

练习册系列答案
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学习小组探究中和反应．
Ⅰ取20mL 1 mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
Ⅱ向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应
Ⅲ另取20mL 1 mol/L的KOH溶液，加入与Ⅱ中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液，得到白色固体甲
Ⅴ将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
（1）Ⅰ中实验现象及结论是
现象是溶液变红，结论为：溶液为碱性
现象是溶液变红，结论为：溶液为碱性
．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是
1mol/L
1mol/L
．
（3）Ⅲ中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是
c（K+）=0.5mol/L、c（H+）=0.5mol/L
c（K+）=0.5mol/L、c（H+）=0.5mol/L
．
（4）Ⅴ中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是
200mL
200mL
．
取20mL 5mol/L NaOH溶液，加水稀释成100mL，所得溶液的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
；欲中和50mL稀释后的溶液，需2.5mol/L H2SO4溶液
10
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mL．
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取20mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 17.22g．（2）另取20mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g．下列关于原废液组成的判断错误的是（　　）

（4分）取20ml 5mol/LNaOH溶液，加水稀释成100ml，所得溶液的物质的量浓度为            ；欲中和50ml稀释后的溶液，需2.5mol/LH2SO4溶液           ml。

 

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