题目内容

在1L容器中通入2a mol和2a mol，在一定条件达到化学平衡，氮气转化率为20％，下列说法不正确的是

[　　]

A．达到化学平衡时氢气的浓度0.8a mol/L

B．平衡时的压强为原压强的80％

C．氢气的转化率大于氮气的转化率

D．氨气的体积是17.92a L

答案：D
练习册系列答案
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向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率vC=
1
2
vA；反应2min时，A的浓度减少了
1
3
，B的物质的量减少了
a
2
 mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，vA=
a
12
mol/（L?mim）
a
12
mol/（L?mim）
，vB=
a
8
mol/（L?mim）
a
8
mol/（L?mim）
；
（2）化学方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H
＜
＜
0；（填“＞”“＜”或“=”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率
增大
增大
，（填“增大”、“减小”或“不变”）
②平衡时反应物的转化率
减小
减小
，（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2009?红桥区一模）平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受
温度
温度
影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
．现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO2+H2?CO+H2O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K1=
1
1
．
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知平衡向
逆反应方向
逆反应方向
移动，该可逆应的正反应为
吸热
吸热
反应（填吸热或放热），此时c（H2O）=
0.95mol/L
0.95mol/L
（保留2位有效数字）．
（3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3
等于
等于
K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是
平衡常数只受温度影响，与压强无关
平衡常数只受温度影响，与压强无关
．
精英家教网向一个容积为2L的恒温容密闭容器中通入2molA，发生如下反应：
2A（g）?-2B（g）+C（？），5min后反应达到平衡，测得平衡后容器内的压强和开始时相同，B在混合气体中所占的体积分数是80%，反应吸收的热量是56Kj．请填写下列空白：
（1）该温度下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是
 
．
①V（A）=v（B）②v正（A）=v逆（B）
③A、B的物质的量相等④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体的密度不再变化
⑦混合气体的总物质的量不再变化
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数为
 
，5min内用A表示的化学反应速率为
 
．
（3）该反应的热化学反应方程式为
 

已知：该条件下产物C不为液态）．
（4）在该温度下的速率时间图象中，假设第6min时将容器体积从2L变为1L，请在右图中补画出该反应的速率随时间的变化情况．
（5）保持恒温容，在原平衡体系中再充入3molA，平衡将
 
 移动（填“向左”、“向右”或“不”），再达平衡时B的体积分数
 
 80%（填“＞”、“＜”或“=”．）

在1L容器中通入2a mol和2a mol，在一定条件达到化学平衡，氮气转化率为20％，下列说法不正确的是

[　　]

A．达到化学平衡时氢气的浓度0.8a mol/L

B．平衡时的压强为原压强的80％

C．氢气的转化率大于氮气的转化率

D．氨气的体积是17.92a L

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