Question

11．将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应．产生的NO₂、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．
（1）分别写出Cu和HNO₃反应过程的化学方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是0.5mol．

Answer 1

分析 （1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；
（2）反应中被还原的硝酸生成NO₂、NO，根据N元素守恒计算被还原硝酸的物质的量．

解答 解：（1）硝酸具有强氧化性，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）反应中被还原的硝酸生成NO₂、NO，根据N元素守恒，还原硝酸的物质的量=n（NO₂、NO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故答案为：0.5．

点评 本题考查硝酸性质、氧化还原反应计算，反应中硝酸既表现酸性又表现强氧化性，注意根据元素守恒计算．