题目内容

19．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（　　）
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

分析 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，
A、由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸；
B、操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤；
C、滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气氧化亚铁离子为铁离子；
D、亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化；

解答 解：A、由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；
B、上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；
C、滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确；
D、亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D错误；
故选C

点评 本题考查了物质提纯的过程分析判断，离子性质和除杂方法，注意除杂试剂不能引入新的杂质，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病．某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：

（1）步骤 ③用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（2）步骤 ⑤用有机溶剂苯将碘从水中提取出来的过程叫萃取．静置分层后下层液体是水．
（3）我国从1994年起推出全民食用加碘盐工程，至今，覆盖率已超过95%，补碘成效显著．我们可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾（KIO3），反应后可观察到溶液变蓝，该反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
10．利用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的是（　　）
选项仪器试剂实验目的
A托盘天平（带砝码）、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
B烧杯、漏斗、滴管、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸、导气管烧碱，CO2，稀盐酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
C酸式滴定管、滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、石蕊测定NaOH溶液的浓度
D分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液证明非金属性：Cl＞
C＞Si
A．AB．BC．CD．D
7．某有机物的结构为，它不可能具有的性质是（　　）
①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④能跟氢氧化钾溶液反应；
⑤能跟碳酸氢钠溶液反应；⑥能发生聚合反应．
A．①④B．①②⑥C．①⑤D．③⑤⑥
14．某温度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v（H2）=0.01mol/（L•min）．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，下列有关说法正确的是（　　）
A．可向该溶液中加少量CaCO3固体
B．可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
C．可向该溶液中加入少量NaNO3溶液
D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v（H2）=0.3 mol/（L•h）
4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为87.6%．
11．将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应．产生的NO2、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．
（1）分别写出Cu和HNO3反应过程的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是0.5mol．
8．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．
表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．
图中曲线表示反应2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．
表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1H2 C2 O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D．
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2 （g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
9．某K2CO3样品可能含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀．以下对样品所含杂质的判断正确的是（　　）
A．肯定有KNO3B．肯定没有Ba（NO3）2，可能含有KNO3
C．肯定没有Ba（NO3）2和Na2CO3D．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3

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