题目内容

A与B两种含氮的化合物分子式分别为C2H5NO2、C2H7NO2，二者都能与强酸、强碱反应，其结构简式分别是　　　　   、　　　　 

 

答案：
解析：

A ，B CH3COONH4。

 


提示：

由其分子式可知两物质都是有机物，能与强酸反应的证明其有氨基，又能与强碱反应证明其有含有羧基。根据这两个信息就可组合得到两者的结构简式。

 


练习册系列答案
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（2012?奉贤区二模）硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为
SCl6、SCl4
SCl6、SCl4
．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为
5：13
5：13
．
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF4吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO2气体（假设SO2完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为
37.8
37.8
mL．
（3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为
5：2
5：2
．
      ②所得氨水的物质的量浓度为
9.2 mol/L
9.2 mol/L
（保留1位小数）．
（4）S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）x的结构式如图：

已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
  ②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．
已知短周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E与C同族．请回答下列问题：
（1）E元素最外层电子的轨道表示式为
．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
（填元素符号），其原因是
氮的最外层2s22p3为半满结构，较稳定
氮的最外层2s22p3为半满结构，较稳定
．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D
＜
＜
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
BC
BC
（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为
，它的晶体中含有多种化学键，但 一定不含有的化学键是
BD
BD
（填选项序号）．
A．极性键    B．非极性键C．配位键    D．金属键．
汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．
（1）汽车尾气中NO的来源是
C
C
．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式
2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（3）在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2
．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；
SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；
．
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有
A、B
A、B
．
A．开发氢能源B．使用电动车
C．使用含铅汽油       D．严禁车辆行驶．
精英家教网已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物．请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
（1）（XY）2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：
 
；（XY）2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：
 
．
（2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：精英家教网三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：
 
．
（3）三聚氰胺遇强簸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺人奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式：
 
．
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环．如：2XZ2（g）+2W2Z（l）═X2W4（g）+3Z2（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ2（g）+3W2Z（l）═X2W5ZW（l）+3Z2（g）△H=+1366.8kJ/mol则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为
 
．
（5）利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中Cu极为
 
极；
②写出b极的电极反应式为
 
；
③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
 
L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲
 
，乙
 
（填“变大”、“变小”、“不变”）．

硼及其化合物在耐髙温合金工业、催化剂制造、髙能燃料等方面应用广泛。

（1）氮化硼是一种耐高温材料，巳知相关反应的热化学方程式如下：

2B(s)+N2(g)= 2BN(s) ΔH=a kJ • mol-1

B2H6 (g)=2B(s) + 3H2 (g) ΔH =b kJ • mol-1

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)    ΔH =c kJ• mol-1

①反应B2H6(g)+2NH3(g)=2BN(s) +6H2(g)   ΔH =                   (用含a、b、c 的代数式表示)kJ ·mol-1。

②B2H6是一种髙能燃料，写出其与Cl2反应生成两种氯化物的化学方程式：                        。

（2）硼的一些化合物的独特性质日益受到人们的关注。

①最近美国化学家杰西·萨巴蒂尼发现由碳化硼制作的绿色焰火比传统焰火（硝酸钡）更安全，碳化硼中硼的质量分数为78. 6%，则碳化硼的化学式为                                。

②近年来人们将LiBH4和LiNH2球磨化合可形成新的化合物 Li3BN2H8和Li4BN3 H10，Li3BN2H8球磨是按物质的量之比n(LiNH2) : n(LiBH4) = 2 : 1加热球磨形成的，反应过程中的X衍射图谱如图所示。

Li3BN2H8在大于250℃时分解的化学方程式为                                         ，Li3BN2H8与Li4BN3H10 的物质的量相同时，充分分解，放出等量的H2，Li4BN3 H10分解时还会产生固体Li2NH和另一种气体，该气体是       。

（3）直接硼氢化物燃料电池的原理如图，负极的电极反应式为                                。电池总反应的离子方程式为                                                。

 

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