题目内容
金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏者的家中，陈列了很多金属货币。
（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量绿色锈状物，则这肯定是___________币，黑色物质是_________，形成这种物质的化学方程式为_________________，绿色物质是_________，形成这种物质的化学方程式为_________________，若除去这些物质应选用_______________，发生反应的离子方程式__________________，充分反应后，这种金属币的真面目为________色。
（2）其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是_________________。
（3）若将金币、银币、铜币分别放在稀硝酸中浸泡，能溶解的是__________，不溶解的是_______________，写出溶解时的化学方程式_________________。
（1） 铜 氧化铜 2Cu＋ O2＝ 2CuO Cu2(OH)2CO3
2Cu＋ O2＋ CO2＋ H2O＝ Cu2(OH)2CO3 稀盐酸 CuO＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ H2O
Cu2(OH)2CO3＋ 4H＋＝2Cu2＋ ＋ CO2↑ ＋ 3H2O 红
（2）金 金不活泼， 不易被氧化
（3）铜币， 银币； 金币
3Cu＋ 8HNO3＝ 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O
3Ag＋ 4HNO3＝ 3AgNO3＋ NO↑＋ 2H2O
【解析】
试题分析：（1）绿色锈状物应该是铜绿的颜色，所以还货币应该是铜币，而黑色物质是氧化铜。形成氧化铜的化学方程式为2Cu＋ O2＝ 2CuO，而生成铜绿的化学方程式是2Cu＋ O2＋ CO2＋ H2O＝ Cu2(OH)2CO3。不论是氧化铜还是铜绿，都能溶于酸中，但由于铜不能溶解在盐酸中，所以若除去这些物质应选用稀盐酸，反应的离子方程式分别是CuO＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ H2O、Cu2(OH)2CO3＋ 4H＋＝2Cu2＋ ＋ CO2↑ ＋ 3H2O。
（2）黄色金属一定是金，因此是金币。由于金是极不活泼的金属，因此不易被氧化，所以能够保持原有的颜色。
（3）硝酸虽然具有强氧化性，但不能氧化金，只能溶解铜和银，反应的方程式分别是3Cu＋ 8HNO3＝ 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O、3Ag＋ 4HNO3＝ 3AgNO3＋ NO↑＋ 2H2O。
考点：考查金、银、铜的性质及有关判断
点评：该题属于中等难度的试题，主要是围绕着金属币重点考查了常见金属的性质，特别是化学性质，有利于调动学生的学习积极性，激发学生的求知欲和学习兴趣。
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