题目内容

7．A、B、C、D四种元素是分布在三个不同的短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族．
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为．
（3）D与C形成的化合物E可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为0.5mol；E中含有的化学键为离子键、共价键．
（4）写出实验室制备BA3的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式：8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-．

分析 A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，C的原子序数小于11，则C为O元素；四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体，Na是固体，所以B形成的单质为气体，B与C为同一周期，原子序数B＜C，则B为N元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，C的原子序数小于11，则C为O元素；四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体，Na是固体，所以B形成的单质为气体，B与C为同一周期，原子序数B＜C，则B为N元素．
由分析可知：A为H元素；B为N元素；C为O元素；D为Na元素．
（1）D为Na元素，质子数为11，有3个电子层，最外层有1个电子，处于周期表第3周期第ⅠA族，故答案为：第3周期第ⅠA族；
（2）A为H元素，C为O元素，两元素形成的化合物为H2O、H2O2，H2O2分解生成H2O，所以X是H2O2、Y是H2O，H2O2是共价化合物氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，H2O2的电子式为，
故答案为：；
（3）Y是H2O，D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，则D与C形成的化合物是Na2O2，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；由方程式可知，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，物质的量之比为1：1，每生成1molO2转移2mol电子，所以有1mol电子转移，生成O2的物质的量为1mol×$\frac{1}{2}$=0.5mol，过氧化钠中存在离子键、共价键；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；0.5；离子键、共价键；
（4）BA3的是NH3，实验室制取NH3的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
溴具有强氧化性，NH3通入溴水中可发生反应，生成单质为N2，生成的盐为NH4Br，反应离子方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-．

点评 本题以原子结构与位置关系为载体，考查化学用语、氧化还原反应、离子方程式的书写等，难度中等，熟悉元素及其单质、化合物的性质，推断元素是解题关键．

练习册系列答案
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7．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
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（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是ABC（填序号）
A 氯、溴、碘     B 钠、镁、铝    C 烧碱、氢气    D  食盐、淡水
（3）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应①的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．反应②的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
18．利用废镀锌皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnSO4晶体的使用流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．
（1）用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是除去表面的油污．为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采用的措施是加热、将固体粉碎（答两条）；
（2）加入适量H2O2溶液主要作用是氧化亚铁离子，溶液B中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2；
（3）在由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须缓慢滴加NaOH溶液并持续通入N2，持续通入N2的原因是防止Fe2+被氧化；
（4）请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO4晶体的实验步骤：
①向溶液A中通入CO2气体，得到Zn（OH）2沉淀；②过滤、洗涤得到沉淀；③用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解；④将溶液加热浓缩、冷却、洗涤、干燥即可得到产品．
15．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
A．甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3
B．质子数为53，中子数为75的碘原子：${\;}_{53}^{128}$I
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D．间甲基苯酚：
2．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J 的流程图：

已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基

Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列说法正确的是be．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应
d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH
（5）写出反应⑤的化学方程式．
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有4种（不考虑顺反异构），
其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH3）=CH2．
12．当光束通过肥皂水溶液时，从侧面观察到一条明亮的“光道”，说明肥皂水溶液属于（　　）
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A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl═KCl+KHNO3，KHNO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑
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D．将原混合液体充分加热后，再加入足量的盐酸，整个过程中产生的CO2总量不变
16．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是（填序号）③⑤⑦⑧．
①淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物
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