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乙醇是一种重要的       溶剂，又是用途广泛的       ，还是重要的化工原料。广泛应用于有机物的合成。

有机溶剂   燃料

练习册系列答案
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苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成．有关物质的物理性质、实验装置如下所示：
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔点/℃ 122.4 -97 -12.3
沸点/℃ 249 64.3 199.6
密度/g．cm-3 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 不溶
实验一：制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验．
（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为
．
（2）中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有
增大乙酸或乙醇的浓度．加入浓硫酸吸收水．将生成的乙酸乙酯蒸发出来，脱离反应系统
增大乙酸或乙醇的浓度．加入浓硫酸吸收水．将生成的乙酸乙酯蒸发出来，脱离反应系统
．
实验二：提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯
（3）用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是
除去乙酸
除去乙酸
．
（4）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示
199.6℃
199.6℃
时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．
“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（　　）
（2010?浙江）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下以下电离（解离）过程：
[Cu（NH3）4]SO4?H2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O
[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．
③[Cu（NH3）4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a．加热蒸发     b．冷却结晶      c．抽滤      d．洗涤       e．干燥
①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是
布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口
布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口
；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先
断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管
断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管
，然后
关闭抽气装置中的水龙头
关闭抽气装置中的水龙头
．

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有
Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4
Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4
杂质，产生该杂质的原因是
加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解．
加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解．
．
（2）方案2的实验步骤为：
a．向溶液C加入适量
乙醇
乙醇
b．
抽滤（或减压过滤、吸滤）
抽滤（或减压过滤、吸滤）
c．洗涤，d．干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是
C
C
．
A．乙醇      B．蒸馏水      C．乙醇和水的混合液     D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是
加热易使[Cu（NH3）4]SO4?H2O分解（失去水或失去氨气）
加热易使[Cu（NH3）4]SO4?H2O分解（失去水或失去氨气）
．
（2011?杭州一模）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
①称取0.255g样品．
②将样品与25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀．
④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀．
⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．
⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）
根据以上实验信息回答下列相关问题：
（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是
冷凝回流作用
冷凝回流作用
．
（2）步骤③所加硝酸的目的是
中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，
中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，
．
（3）在步骤⑤操作中，可用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填仪器名称）取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液．
（4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是
溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
．
精英家教网溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
硫酸
CH3CH2Br+H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
物质
数据		 乙醇 溴乙烷 1，2-二溴乙烷 乙醚 浓硫酸
密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
熔点（℃） -130 -119 9 -116 10
沸点（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338
在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶
请回答下列问题．
（1）加入药品之前须做的操作是：
 
，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是
 
．
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是
 
．温度计的温度应控制在
 
之间．
（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是
 
，
 
，此操作可在
 
（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了
 
．
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是
 
，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行
 
操作．

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