题目内容
已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42－中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成。
第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成。
第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，
在此过程中溶液沉淀量的变化如右图所示，加热该溶液，
可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象回答下列问题：
（1）该待测液中一定含有 离子，一定没有 离子，可能有 离子。
（2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是 。
（3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为 ，该步骤中预
期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为 。
（1）Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3- SO42-、Ag+ K+
（2）取一片pH试纸置于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸的中部，半分钟后与标准比色卡对照，判断溶液是否呈碱性。
（3）NH4++OH- 
NH3↑+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
解析试题分析：（1）加入HCl无沉淀生成说明不含有Ag+。继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成说明含有Ba2+离子。发生的沉淀反应的方程式为Ba2++ SO42－=BaSO4↓。向过滤后的滤液中滴入NaOH溶液至溶液呈碱性首先产生沉淀。当沉淀达到最大值后再滴加。沉淀量不变，后沉淀又减少一部分。说明还含有Fe2+、Al3+、NH4+。根据溶液呈电中性可知溶液中还应该含有阴离子。由于Ba2+和 SO42－不能共存，含有Ba2+离子，SO42－不能存在。故一定还含有NO3－离子。故该待测液中一定含有Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-；一定不含有SO42-、Ag+； K+可能有也可能没有。（2）判断溶液是否呈碱性，该实验操作是取一片pH试纸置于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸的中部，半分钟后与标准比色卡对照，判断溶液是否呈碱性。（3）产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为NH4++OH- NH3↑+H2O . 该步骤中可能会出现另外一个特殊的实验现象就是Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，会看到首先产生白色沉淀，产生沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。该现象对应的化学方程式为4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O=4Fe(OH)3。
考点：考查离子的鉴定、检验及化学方程式、离子方程式的书写的知识。
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）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：
查资料得知：
| 物质名称 | 溶度积(Ksp) | pH值 | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | ||
| Mg(OH)2 | 5.6×10－12 | 9.3 | 10.8 |
| Fe(OH)3 | 2.8×10－16 | 2.7 | 3.7 |
| Al(OH)3 | 1.3×10－33 | 3.7 | 4.7 |
请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式为 。
（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是 。
A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计
（3）完成下列离子反应方程式
①溶液D生成固体E ； ②溶液F生成固体G 。
（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为 。
（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）= 。
工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。
（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 ，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。
（4）置换法除重金属离子所用物质C为 。
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。