题目内容

由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
从五种物质中任意选出两种反应，一一分析即可：
 H2SO4与Al2O3反应生成正盐Al2（SO4）3；
H2SO4与NaOH反应生成正盐Na2SO4；
H2SO4与Mg反应生成正盐MgSO4；
Al2O3与NaOH反应生成正盐NaAlO2；
NaOH与Cl2反应生成NaCl和NaClO都是正盐；
Mg与Cl2反应生成正盐MgCl2，
只有这5种组合符合题意，
故选：C．
练习册系列答案
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（1）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：
这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是：
 
；
汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生
 
（填化学式）堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命．
（2）某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，
c(Na+)
c(C
O
2-
3
) 
=
20
9
＞2，其原因是（用离子方程式说明）：
 
，
C1
C2
常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5 的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+ 浓度为c2，则=
 
；
（3）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）．
①若开始时放入1mol A 和 1mol B，到达平衡后，生成 a  mol C，这时 A 的物质的量为
 
mol．
②若开始时放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是 Y mol 和 3a  mol，则 X=
 
，Y=
 
．

由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2·12H2O及H2SO4组成的混合溶液测得c(H+)=0.1mol·L-1，c(Al 3+)=0.2 mol·L-1，c(SO42-)=0.5 mol·L-1，则c(K+)为


  1. A.
    0.2 mol·L-1
  2. B.
    0.3 mol·L-1
  3. C.
    0.4 mol·L-1
  4. D.
    0.5 mol·L-1
25 ℃时0.1 mol·L-1的下列溶液：Na2SO4、NH4Cl、H2SO4、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH、NaHCO3、HCl。请按要求回答下列问题：

(1)溶液酸性最强的是__________；

(2)溶液碱性最强的是__________；

(3)由水电离的c(H+)大于1.0×10-7 mol·L-1的是__________；

(4)由水电离的c(OH-)小于1.0×10-7 mol·L-1的是__________；

(5)溶液的pH由大到小的顺序为__________。

（08南昌市八一中学三模）相同温度和相同浓度下的各种稀溶液中，下列各项排列不正确的是 （ ）

 A．溶液的酸性：H2SO4＞Al2(SO4)3＞ NH4NO3

 B．溶液的pH ：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa

 C．由水电离出的c(OH－)：NaCl＞HCl＞NaOH

  D．带电微粒数：Na2S＞H2SO4＞Mg(OH)2

 

由K2SO4、Al2(SO4)?3、KAl(SO4)?2·12H2O及H2SO4组成的混合溶液测得c(H+)?=0.1mol·L-1，c(Al 3+)="0.2" mol·L-1，c(SO42-)?="0.5" mol·L-1，则c(K+)为（ ）

A．0.2 mol·L-1B．0.3 mol·L-1C．0.4 mol·L-1D．0.5 mol·L-1

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