题目内容

为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是

A．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

B．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

练习册系列答案
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下列除杂方案合理的是

A．除去溴苯中少量的溴：加入苯萃取，分液

B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液

C．除去乙烯中少量的SO2：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量氢氧化钠，过滤

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ( )

A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：

（1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液．方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的优点是____________________________；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为_____________；

（2）方案三的实验流程如图1所示：溶解过程中有气体放出，该气体______；随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因________；设计实验证明你的推测____________________________；

（3）方案四的实验流程如图2所示：为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为_________；对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)。

往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m2g，则m1与m2之间的关系为

A．m1=m2 B．m1＞m2 C．m1＜m2 D．无法确定

硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。请你们分析一下，这种珠子可能是

A．水晶颗粒 B．无水碳酸钠 C．玻璃珠 D．晶体硅

下列实验设计能达到相应实验目的是

选项

实验设计

实验目的

A

在热的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液

制备Fe(OH)3胶体

B

将SO2通入KMnO4溶液

验证SO2的漂白性

C

向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgCO3粉末，加热、搅拌并过滤

除去MgCl2溶液中少量的Fe3+

D

将0.1mol•L-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的Na2CO3溶液

比较BaCO3与BaSO4溶度积的大小

据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理下图所示，下列说法正确的是

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极a采用MnO2，放电时它被还原

C．该电池负极的电极反应式为：BH4－+8OH－－8e－═BO2－+6H2O

D．放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强

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