Question

一个物质A（MnSO₄•4H₂O）重5.352 g，溶于水中后，能与30.00 mL未知浓度的KMnO₄溶液B恰好完全反应，5.00 mL的B溶液又恰好与10 mL 0.5 mol•L^－1的莫尔盐［(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O］在酸性条件下完全反应，则A、B反应后生成的锰的化合价为　　　　　　  。

A．3　　  　　  B．4　　　　   C．5　　　　   D．6

 

Answer 1

答案：A
提示：

先计算A和B的物质的量，再根据电荷守恒计算生成物中锰的价态。MnSO4•4H2O物质的量为＝0.024 mol。在酸性溶液中MnO与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，从而得到B溶液中KMnO4的浓度为＝0.2 mol•L－1。设Mn2+与MnO反应生成Mnx+和H2O，反应时其物质的量之比为n(Mn2+)︰n(MnO)＝0.024︰(0.2×0.03)＝4︰1，且1 mol MnO反应需8 mol H+，故根据电荷守恒，即反应物的总电荷等于产物的总电荷，有4×(＋2)＋1×(－1)＋8×(＋1)＝5x，得x＝3。