Question

（2011?闵行区二模）现有七种物质PbO₂、MnSO₄、Pb（NO₃）₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O组成一个化学方程式，已知PbO₂等三种物质为反应物，PbSO₄难溶于水．
（1）写出并配平该反应的化学方程式

5PbO₂+2MnSO₄+6HNO₃ ═3Pb（NO₃）₂+2PbSO₄↓+2HMnO₄+2H₂O

．
（2）反应中被氧化的是

+2价的Mn

元素，HNO₃在反应中显示

酸

性．
（3）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb²⁺的浓度为0.6mol/L，则反应中转移的电子数为

2

mol．
（4）根据上述反应中氧化剂的强弱，判断PbO₂与浓盐酸的化学方程式正确的是

B

．
A．PbO₂+4HCl→PbCl₄+2H₂O
B．PbO₂+4HCl→PbCl₂+2H₂O+Cl₂↑
C．PbO₂+2HCl+2H⁺→PbCl₂+2H₂O
D．PbO₂+2HCl→PbCl₂+2OH^-．

Answer 1

分析：（1）PbO₂等三种物质为反应物，PbSO₄难溶于水，则Pb元素的化合价降低，Mn元素的化合价升高，所以反应物为PbO₂、MnSO₄、HNO₃；
（2）Mn元素的化合价升高，被氧化，硝酸中各元素的化合价不变，反应中生成盐；
（3）由n=cV及Pb元素的化合价变化来计算转移的电子；
（4）PbO₂与浓盐酸发生氧化还原反应生成Pb²⁺、氯气，以此来解答．

解答：解：（1）PbO₂等三种物质为反应物，PbSO₄难溶于水，则Pb元素的化合价降低，Mn元素的化合价升高，所以反应物为PbO₂、MnSO₄、HNO₃，该氧化还原反应为5PbO₂+2MnSO₄+6HNO₃ ═3Pb（NO₃）₂+2PbSO₄↓+2HMnO₄+2H₂O，
故答案为：5PbO₂+2MnSO₄+6HNO₃ ═3Pb（NO₃）₂+2PbSO₄↓+2HMnO₄+2H₂O；
（2）Mn元素的化合价升高，被氧化，硝酸中各元素的化合价不变，反应中生成盐，则表现硝酸的酸性，
故答案为：+2价的Mn；酸；
（3）由n=cV=1L×0.6mol/L=0.6mol，PbSO₄难溶于水，由反应可知，参加反应的PbO₂为1mol，结合Pb元素的化合价变化可知转移的电子为1mol×（4-2）=2mol，故答案为：2；
（4）PbO₂与浓盐酸发生氧化还原反应生成Pb²⁺、氯气，该反应为PbO₂+4HCl═PbCl₂+2H₂O+Cl₂↑，故答案为：B．

点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中PbO₂具有强氧化性是解答本题的关键，（3）为解答的易错点，易忽略物质的溶解性，题目难度中等．